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    9．为除去氧化铁中的少量氧化铝，可选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．铁粉

    分析 氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，以此解答该题．

    解答 解：氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以除去氧化铁中的氧化铝，可以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液MgSO4，用如图所示的方法可将它们依次确定．

    试确定A、C、D各代表何种溶液．
    A：氢氧化钠；C：硝酸钡；D：硫酸钡．
    写出MgSO4溶液与A溶液反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
    C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
    D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
    C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
    （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）甲组同学利用以下装置制备碳酸氢钠（如图1）：
    已知：1．反应原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    2．NH3极易溶于水

    ①图中装置的连接顺序为a接e，b接f，g接h．
    ②装置B中烧瓶内发生复分解反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ③实验中要求先通入NH3，过量之后再通入CO2．
    ④装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
    （3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量．
    ①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
    ②装置E中的试剂NaOH溶液，装置G的作用是干燥CO2．
    ③实验中需要测定的数据有固体样品质量和H碱石灰的增重．
    ④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，改进的措施是在装置H后增加一个盛有碱石灰的干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，则△H2=-41kJ/mol．
    产物中的H2与平衡体系中的C、CO2继续发生如下反应，可生成甲烷．
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，则△H4=-165.1kJ/mol．
    （2）在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只发生反应：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），测得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图1所示，第9min前H2O（g）的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑一个条件．
    ①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
    ②以上反应在第5min时的平衡常数K=0.91．（计算结果保留两位小数）
    ③第6min时改变的条件是升高温度．
    （3）用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示，其中A、B、D均为石墨电极、C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（相同条件下）．
    ①甲中通入O2的一极为正极（填“正”或“负”），通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图中③线表示的是Cu2+（填离子符号）的变化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
    该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
    在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．

    （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
    ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．
    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
    在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
    写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
    若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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