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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A            B                  C                        D
    A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒
    B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
    C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
    D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
    C

    试题分析：A、胶体微粒可以透过滤纸，图1不能达到分离的目的，错误；B、CuCl2溶液水解，加热促进水解，最后得不到晶体，错误；C、采用蒸馏可以分离出乙醇，正确；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗达不到分离的目的，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		5.4
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.0
     
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是      。
    （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为     ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为        ～      。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加            溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
    （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验做法不正确的是
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
    D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
    （1）加足量水溶解得澄清溶液
    （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
    A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
    C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
    第⑤步：____________________________________________
    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

    实验编号
    		①中的物质
    		②中的物质
    1
    		淀粉碘化钾溶液
    		浓硝酸
    2
    		酚酞溶液
    		浓硫酸
    3
    		氯化铝溶液
    		浓氨水
    4
    		湿润的红纸
    		饱和氯水
     
    实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是     ，         ，        ，      ，
    （2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是      (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是       ．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)       ，理由是          ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       。
    （4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
    实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天。
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的结论正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		溶液中一定含有
    C
    		用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
    		H2SO3酸性强于H2CO3
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－(毒性很强)氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为__________________________________。
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）。
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是____________________________，装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。
    （4）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）  
    _________________________________________________________________________

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