[题目]实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上.会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环.且两环颜色不同.下列有关说法中不正确的是( )A.此实验表明氯水有酸性.漂白性B.内环呈白色.外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中.盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A.此实验表明氯水有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

【答案】D

【解析】

A. 此实验表明氯水有酸性、漂白性，而且先表现出酸性，后表现出氧化强，A正确；

B. 内环是次氯酸将红色物质漂白、呈白色，外环是酸使酚酞呈红色或浅红色，B正确；

C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸先与指示剂反应，次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应，C正确；

D. 氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClO，D错误。

故选D。

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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl

D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有___________________________（填写两种）。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。

③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是____。

（2）F中含有的官能团名称为____。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

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（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____

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【题目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质量为___，x的数值为___，该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是