【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M为电池的正极
C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应
D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.此实验表明氯水有酸性、漂白性
B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C11H18O
B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。
②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。
（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－
①阴极的电极反应式为______。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，过滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，过滤，收集产品，晾干。(说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8 g，在100℃时可溶解66.7 g)
试回答下列问题。
(1)装置中冷凝管的作用是___________________。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是__________(填序号)。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________。
(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，过滤”的操作进行多次，其目的是_________________________________。
每次过滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种
、
、
，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（
条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中
的浓度为0.1 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )。
A. 根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
