Question

【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；

③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；

再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。

①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；

②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；

③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol；

综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；

A．一定存在钾离子，故A正确；

B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确；

C．可能存在Cl-，故C错误；

D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确；

故答案为C。