Question

【题目】请认真观察图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应

（2）图中所示反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____(填代号)。

A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2

C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___。

Answer 1

【答案】放热 （E2 - E1）kJ/mol ABC CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol

【解析】

根据图像分析反应物能量和生成物能量关系，计算焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，再根据常见的放热反应规律分析哪些反应属于放热反应，利用盖斯定律求目标反应方程式的热化学方程式。

⑴图中信息可知反应物总能量高于生成物总能量，因此为放热反应，故答案为：放热；

⑵焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此图中所示反应的ΔH=（E2 - E1）kJ/mol，故答案为：（E2 - E1）kJ/mol；

⑶A选项，盐酸与NaOH反应是放热反应，符合题意，

B选项，Na与H2O反应生成H2是放热反应，符合题意，

C选项，铝热反应是放热反应，符合题意，

D选项，灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2是吸热反应，不符合题意，故ABC正确；

综上所述，答案为ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

将第一个方程式乘以2减去第二个方程式，得出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol，故答案为CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol；