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    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
    （1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
    a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
    b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
    （2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

    ①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
    ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从___（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_____。

    （1）ad（2分，多选、错选均不得分） （2）①H2、NH3(2分)
    ②B（2分）   H2、O2、NO（2分，多选、错选均不得分）

    解析试题分析：（1）a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处，检查天平是否平衡，a正确；b．过滤操作过程中，玻璃棒只能用来引流，不能用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌，b错误；c．量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，所以用浓硫酸配制稀溶液时，应在烧杯中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中，c不正确；d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，则溶液的体积增加，因此所得溶液浓度偏低，d正确，答案选ad。
    （2）①作气体的收集装置时，当从B口通入气体时，相当于采取的是向小排空气法收集气体，收集的气体密度应小于空气的密度，且气体与空气不反应，所以符号条件的是氢气和氨气。
    ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从B口进入，所以收集的气体不能与水反应，也不能溶于水，NH3、SO2、NO2、都和水反应，所以可以收集的气体是H2、O2、NO。
    考点：考查化学实验基本操作、气体的收集

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl
    C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
    a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸  e．氢氧化钠溶液  f．二氧化锰

    A
         		B
         		C
         		D
     

     
     
     
     
    （        ）
         		（        ）
         		（        ）
         		（        ）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ；得到滤渣1的主要成分为               。
    ⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ，使用H2O2的优点是                                ；调节pH的目的是使            生成沉淀。
    ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      。
    ⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，     方案不可行，原因是                               ；
    从原子利用率角度考虑，       方案更合理。
    ⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝                           ；
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         。
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

    （1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
    （2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
    （3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
    ②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
    （4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
    （5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
    （2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
    （3）简要叙述操作③的目的：________________________。
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
    （5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

    请回答下列问题：
    （1）试剂A的名称是                 ；
    （2）操作I的目的是                     ；
    （3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指           ；
    （4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：                       ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

    （1）仪器A为             （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为            。
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
       C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                           。
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl—影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时              。
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
    资料卡片：
    1、有机质可HNO3被氧化。
    2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
    3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
    ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
    请回答下列问题：
    (1)配制好的KMnO4溶液储存方法是                              。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
    (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

    A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
    (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为                                                    。
    (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                                    。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为                       。

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