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    【题目】下列金属中适合用来盛装浓硫酸的是( )

    A.锌B.铁C.铜D.金

    【答案】B

    【解析】

    Al、Fe常温下遇浓硫酸或浓硝酸均发生钝化，所以可用铝制容器或铁制容器装浓硫酸或浓硝酸，常温下Cu、Zn可与浓硫酸发生氧化还原反应，而Au虽然不和浓硫酸发生反应，但金制品成本较高，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

    阳离子

    Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

    阴离子

    Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

    分别取溶液进行如下实验：

    ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

    ②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

    ③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

    ④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

    请回答下列问题：

    （1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

    （2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

    （3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）

    A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

    B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

    C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

    请回答下列问题

    (1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。

    (2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

    ②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

    写出N2 与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。

    (3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)

    第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。

    (4)如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 联二苯( )的二氯取代物有12种

    B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃

    C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O

    D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________个氢原子。

    （2）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

    A

    原子半径最小

    B

    核外3个能级上的电子数相等

    C

    其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高

    D

    2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等

    E

    N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子

    (1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

    (2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

    (3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

    (4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种高分子化合物可按如下方法合成，回答下列问题：

    已知：（R可为烃基或H）

    （1）E中含有的官能团名称是________________。

    （2）A的名称是________。

    （3）反应②的化学方程式为________________________，反应类型是___________。

    （4）F在一定条件下的化学方程式为___________________________________。

    （5）符合下列条件B的同分异构体共有__________种，其中能发生银镜反应的有机物结构简式为_____________。

    ①红外光谱显示分子中含有；②苯环上只有一个支链。

    （6）请设计合理的方案以乙醛为原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________

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