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    【题目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________个氢原子。

    （2）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

    【答案】42NA（或1.204×1024）24.51：4

    【解析】

    （1）1个H2SO4分子中含4个O原子、2个H原子，1molH2SO4中含4mol氧原子；含2mol氢原子，H原子数为2NA或2mol6.021023mol-1=1.2041024个。

    （2）4.5gH2O的物质的量为4.5g18g/mol=0.25mol，与4.5gH2O所含分子数相等的H2SO4物质的量为0.25mol，质量为0.25mol98g/mol=24.5g；0.25molH2O中含氧原子物质的量为0.25mol，0.25molH2SO4中含氧原子物质的量为0.25mol4=1mol，所含氧原子数之比为1:4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

    A. 离子半径：Z>X>Y

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正价不相同

    D. X、W的气态氢化物混合产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    A

    B

    3

    C

    D

    E

    F

    G

    4

    H

    I

    K

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

    （2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

    （3）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

    （4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

    （5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

    （6）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中适合用来盛装浓硫酸的是( )

    A.锌B.铁C.铜D.金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）
    A.Si
    B.CaO
    C.SiO2
    D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列叙述正确的是

    A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

    B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

    C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

    D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，某科研小组采用如下方案由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钾。

    己知:①铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应：

    FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2

    Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑

    ②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    ③有关物质的溶解度如图所示。

    (1)步骤①中反应物NaNO3的作用是_______，熔融时所用的仪器为________(填字母)。

    A瓷坩埚 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚

    (2)步骤②所得的滤渣1中含量最多的金属元素是___________。

    (3)步骤③可用醋酸调节滤液1的pH至7~8，可用__________(填仪器或用品名称)测定溶液的pH，写出步骤③加醋酸生成Al(OH)3 的离子方程式____________________________________。

    (4)请设计从滤液2(主要溶质为Na2CrO4)制取K2Cr2O7固体的实验方案：__________(实验中须使用的试剂有: KC1固体、1mol/L硫酸溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90

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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

    A.鸡蛋清溶液B.水玻璃C.福尔马林D.氨水

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