[题目]某固体A在一定条件下可完全分解.生成B.C.D三种气体的混合物.反应方程式如下:2A＝B↑+2C↑+3D↑.此时测得混合气体的相对平均分子质量为26.则固体A的摩尔质量为( )A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为26，则固体A的摩尔质量为（）

A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90

【答案】C

【解析】

设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×26g/mol＝156g，根据质量守恒定律可得A的质量为156g，故A的摩尔质量为＝78g/mol。答案选C。

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【题目】在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（）

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

A	原子半径最小
B	核外3个能级上的电子数相等
C	其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
D	2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
E	N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

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【题目】下图是NaOH与Na2CO3，NaOH与NaHCO3两种固体中分别逐滴加入稀盐酸反应的图像，其中说法错误的是

A. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，0—a段的反应只有一个

B. 若为NaOH与NaHCO3的混合物，0—a段的反应只有一个

C. 两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同

D. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，a=2

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【题目】较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）

已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：

（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_____） (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

（2）确定还原产物中有NO2的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO2。

（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。

（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________（用化学方程式回答）。

（6）验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。

（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。

（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：