Question

【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有 ． 用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 ．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 ．
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

Answer 1

【答案】
（1）未冷却就转移；烧杯、玻璃棒未洗涤；未用玻璃棒引流；未用胶头滴管滴加至刻度线；未振荡、摇匀
（2）酸式；0刻度或0刻度下某一刻度
（3）碱式滴定管；酚酞；红色；无
（4）80.0%
（5）ACE
【解析】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以以上操作中出现的五处错误：①未冷却就转移；②烧杯、玻璃棒未洗涤；③未用玻璃棒引流；④未用胶头滴管滴加至刻度线；⑤未振荡、摇匀；所以答案是：未冷却就转移；烧杯、玻璃棒未洗涤；未用玻璃棒引流；未用胶头滴管滴加至刻度线；未振荡、摇匀；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；所以答案是：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管，放在锥形瓶中；强酸与强碱反应，可用酚酞作指示剂，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由浅红色变为无色；所以答案是：碱式滴定管；酚酞；红色；无；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为 ×100%=80.0%，所以答案是：80.0%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，结果偏小，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，结果偏大，故B错误；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，结果偏小，故C正确；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，结果偏大，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，结果偏小，故E正确；
所以答案是：ACE．
【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．