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    (8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

    e

     

    f

     

     

    g

     

     

    （1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

    （2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

    　　 _____________________________________________________

    （3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

    （4） 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

     

    (每小题2分，共8分)

    （1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)

    （3） 离子键、共价键 (2分) （4） (1分) H2O(1分)

    【解析】

    试题分析：（3）根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e为钠，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，f为铝，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，故方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键；（4）氨气的电子式注意氮原子的孤对电子；同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故H2O>NH3。

    考点：化学键的判断、元素周期表中元素的判断。元素周期律等知识。

     

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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

     

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    下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

    ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

    ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

    A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

     

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    反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

    A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2）

    C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行

     

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    下列说法正确的是

    A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

    C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    D．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

     

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    下列关于二氧化硫的说法，正确的是

    A．能漂白某些物质，说明其有氧化性

    B．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性

    C．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性

    D．能使溴水腿色，说明其具有漂白性

     

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    A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

    C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

    c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

     

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    C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO2

    D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3

     

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