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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、浓盐酸中HCl完全以离子形式存在，不是分子，错误；B、氢氧化铝不溶于氨水，不会生成AlO2－，错误；C、硝酸氧化亚铁离子生成铁离子，本身被还原成NO，符合离子方程式的书写，正确；D、过量的氢氧化钠与NH4+反应生成一水合氨，漏掉离子反应，错误，答案选C。

    考点：考查离子方程式书写的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

    B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

    D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

    G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：

    光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

    H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

    则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

    你认为该方法需要解决的技术问题有 （填字母）。

    a. 开发高效光催化剂

    b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化

    c. 二氧化碳及水资源的来源供应

    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

    反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

    反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

    ①从原子利用率看，反应 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。

    ②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应 。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。

    ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。

    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。

    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是

    选项

    溶液配制操作

    影响

    原因分析

    A

    将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液

    偏小

    CCl4的密度

    大于1 g/mL

    B

    配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    偏小

    洒出的溶液中含有溶质

    C

    配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀

    无影响

    吸出了多余

    的水

    D

    配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线

    偏大

    液体的体积

    偏小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

    B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

    （1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

    （2） 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________________。

    （3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59．8 g充分焙烧，得到固体残留物54．6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1．8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。　

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)

    A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

    B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

    C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

    D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

    e

     

    f

     

     

    g

     

     

    （1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

    （2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

    　　 _____________________________________________________

    （3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

    （4） 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

     

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