Question

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

 

Answer 1

（12分）（1）升高温度，增大吸收液浓度等。（2分）

（2）ClO2 （2分） H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）

（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；（2分）

（4）Na2SO4（2分）

（5）过滤（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据条件对反应速率的影响，判断提高“反应l”反应速率的措施有升高温度，增大吸收液浓度等。

（2）通过反应2得到亚氯酸钠的粗产品，ClO2 中的Cl元素的化合价为+4价，NaClO2中的Cl元素的化合价为+2价，化合价降低，所以“反应2”的氧化剂是ClO2 ；则还原剂是过氧化氢，被氧化为氧气，该反应的化学方程式为 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发在较低温度进行，而常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”；

（4）氯酸钠酸溶后与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2,同时有Na2SO4生成，所以从 “母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；

（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法。

考点：考查物质的制备，物质的分离提纯的方法，化学方程式的书写