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    下列物质含有离子键的是

    A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O

     

    B

    【解析】

    试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯气分子氯原子与氯原子形成非极性键，A不正确；B、氯化钠中钠离子与氯离子形成离子键，B正确；C、二氧化碳中碳原子与氧原子形成共价键，C不正确；D、水分子中氢原子与氧原子形成共价键，D不正确，答案选B。

    考点：考查化学键判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

    （1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

    （2） 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________________。

    （3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59．8 g充分焙烧，得到固体残留物54．6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1．8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。　

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)

    A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

    B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

    C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

    D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

    A．将电能转化为化学能

    B．电子由铜片流出

    C．锌片是负极.

    D．铜片逐渐被腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。

    （2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。

    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为

    （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。

    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

    B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

    e

     

    f

     

     

    g

     

     

    （1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

    （2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

    　　 _____________________________________________________

    （3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

    （4） 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．HClO的电子式： B．硫离子结构示意图：

    C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－

     

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