Question

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、难溶的可以转化成更难溶的，故A正确；B、碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，故B错误；C、当向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)/ c(CO32-)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正确；根据溶度积常数可知，在碳酸钡溶液中，Ba2＋浓度＝，所以常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于，D正确；故选B。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。