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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3,下列说法中正确的是

A.YZ元素的最高正价均为+6

B.XY元素形成的化合物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z

D.W单质能与氢氧化钠溶液反应,生成一种具有漂白性的物质

【答案】CD

【解析】

Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3,则YO,则XNZSWCl

A. O元素没有正价,故A错误;

B. XY元素可以形成化合物NO,为不成盐氧化物,故B错误;

C. 非金属性Cl>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故C正确;

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,次氯酸钠具有漂白性,故D正确;

故答案为CD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气COH2,还对温室气体的减排具有重要意义。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H为焓变,K为平衡常数)下列说法正确的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡时c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,则K一定等于1(mol/L)2

D. 减小压强可增大CH4(g)CO2(g)的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为________________________________

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面__________________(不是”)

(3)在下图中,D1D2互为同分异构体,E1E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为____________________________________

②E2的结构简式是________________________________

③反应④、反应⑥的反应类型依次是_________________,____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂,N2H2在其表面首先变为活化分子,反应机理为①H2 (g)=2H(g) H1,②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) H2 (NH)(g)+H(g)(NH2)(g) H3 (NH2)(g)+H(g) NH3 (g) H4,总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) H。下列说法正确的是

A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C. 反应①和总反应均为放热反应

D. H=3H1+H2+2H3+2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物由CHO三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧,通过测定生成的CO2H2O的质量,再借助质谱图确定其分子式。

请回答下列问题:

(1)B装置中试剂X____________

(2)D装置中试剂Y_______(填无水氯化钙碱石灰下同),E装置中试剂Z_________

(3)如果C装置中没有CuO,碱石灰装置的增重将____________(填增大”“不变下同)。

(4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g;碱石灰裝置增重21.12g,由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74,则该有机物的分子式为___

(5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰,试写出该有机物可能的结构简式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

1)以CO2NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4s H1

反应Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2= +72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3= -86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的H1=______________

②一定温度下,在体积固定的密闭容器中按 nNH3:nCO2=2:1 进行反应Ⅰ,下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______(填序号)。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH3CO2的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式为K___________

②该反应为____________(填吸热放热)反应。

③某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。

④在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L1c(H2)为1.5 mol·L1c(CO)为1 mol·L1c(H2O)为3 mol·L1,此时反应向________(填正向逆向)进行。

3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应:PbSO4s)+CO32aqPbCO3s)+SO42aq)。已知溶度积常数:KspPbSO4=1.6×10-8,KspPbCO3=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应:

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

键能定义:在标准状况下,将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

A(g)B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示,下列说法正确的是

化学键

C—O

C—H

O—H

键能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0H=(a — b) kJ mol -1

C.当有4NAO—H键生成时,反应放出的热量为a kJ

D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜,当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

已知:a

bRCHO

回答下列问题:

1)反应①所需试剂、条件分别是____________A的化学名称为____________

2)②的反应类型是______________A→B 的化学方程式为_________________

3E的结构简式为______________I 中所含官能团的名称是____________

4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 14,且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色;②能发生银镜反应,W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式________

5)设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为AB目标产物。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________

(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是___________________________

(3)NH3分子的立体构型为_________,中心原子的杂化类型是_________

(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________,电负性最小的是_________。(填元素符号)

(5)已知:Cu2O熔点为1235℃,CuCl熔点为426℃,则可判定Cu2O_________ (离子晶体分子晶体,下同),CuCl_________

(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个,阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm3

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