【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为________________________________;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面__________________(填“是”或“不是”);
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
①反应②的化学方程式为____________________________________
②E2的结构简式是________________________________;
③反应④、反应⑥的反应类型依次是_________________,____________________。
【答案】 是 +2NaOH +2NaCl+2H2O 加成反应 取代反应或水解反应
【解析】
烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,则其分子式为C6H12,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢,则A的结构简式为,和氯气发生加成反应得B,B的结构简式为,在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成C,C的结构简式为,CD1,所以D1为, D1、D2互为同分异构体,所以D2为,得E1为, E1、E2互为同分异构体,所以E2为。
(1)用商余法可得相对分子质量为84的烃的分子式为C6H12,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,说明该烃为烯烃,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢,说明结构高度对称,则A的结构简式为,答案:;
(2)根据乙烯的分子结构可判断该烯烃分子中所有碳原子处于同一平面上,答案:是;
(3)①反应②由,在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成 ,化学反应方程式为:+2NaOH +2NaCl+2H2O,故答案为:+2NaOH +2NaCl+2H2O;
②由分析可知,E2的结构简式是,故答案为:;
③反应④是CD2,C的结构简式为, D2为,所以反应④为加成反应;反应⑥是卤代烃的水解反应,所以反应⑥属于取代反应或水解反应,故答案为:加成反应;取代反应或水解反应。
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【题目】电化学的应用十分广泛,是现代生产、生活、国防,乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题:
(1)请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成一个原电池。
①电解液:___,
②正极材料:___;
③负极反应式:___。
(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①电池放电时,负极的电极反应式为___。
②当该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。
A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
(3)按如图电解饱和食盐水溶液,写出该电解池中发生反应的总反应式:___;将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是:___。
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【题目】Ⅰ、某温度时,在一个 10L 的恒容容器中,X、Y、Z 均为气体,三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为______;
(2)反应开始至 2min,以气体 Z 表示的平均反应速率为______;
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时______(填“变大”,“变小”或“不变” 下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时__________;
(4)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足: n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中 a:b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合 气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜 色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(1)一定能证明 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____(填序号,下同)。
(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ______。
(3)一定能证明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是______。(B C D 均无色)
III 、某化学反应 2AB+D 在四种条件下进行,B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。 理由_________
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【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1) 的名称(系统命名法)__________________。
(2)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________
(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________
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【题目】Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__;
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是__热(填“吸”或“放”)反应。
③该反应的平衡常数K为__(保留两位小数)。若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值__(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为__。
Ⅱ.(2)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1
总合成反应的热化学方程式为__。
(3)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__(填字母代号)。
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时,v(正)__v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①R离子浓度由大到小的顺序是:__________。
②写出m点反应的离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3,下列说法中正确的是
A.Y、Z元素的最高正价均为+6价
B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.W单质能与氢氧化钠溶液反应,生成一种具有漂白性的物质
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【题目】下列各实验操作中错误的是
实验室制乙烯时,温度计水银球应插入混合液中
配制氢氧化铜悬浊液时,向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,直到沉淀完全为止
配制银氨溶液时,向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水,边滴边振荡,直到生成的沉淀溶解为止
用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱
做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗
卤代烃与氢氧化钠溶液共热后,再滴入硝酸银溶液,可检验卤原子的种类
若苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
A.B.C.D.
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