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【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:

(1) 的名称(系统命名法)__________________

(2)22﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

【答案】334—三甲基已烷

【解析】

根据系统命名法综合分析。

(1)根据,选主链:最长的碳链含有6C,编号:从左边编号支链编号之和比从右边编号小,故从左边编号,该有机物的名称为:334-三甲基己烷,故答案为: 334-三甲基己烷;

(2)根据22-二甲基-3-乙基己烷的名称,主链上有6C,在2号碳上有2个甲基,3号碳上有1个乙基,所以该有机物的结构简式为:,故答案为:

(3)根据2-甲基-2-丁烯的名称,主链上有4C,在23号碳上有双键,2号碳上有1个甲基,所以该有机物的结构简式为:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据下列信息,完成填空:

1)某单质位于短周期,是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下,其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是___

2)已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1,则反应: Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)ΔH___

3)在温度t1t2下,X2(g)H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2H22HI

43

34

①已知t2t1,生成HX的反应是___反应(吸热放热”)

K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:___,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

③在t1温度1L恒容密闭容器中,1molI2(g)1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1;反之,2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2,则:Q1___Q2(”“”“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物甲只含CH两种元素,化合物乙和丙都只含CHF三种元素,甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断:

(1)甲的分子式是________;若甲分子中有两个H原子被F原子代替,所得产物可能有________种结构。

(2)乙是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品,用作制冷剂。已知乙分子中CHF原子个数比为122,则乙的电子式是________;下列对于乙的描述正确的是________

A.其分子构型为正四面体 B.其分子构型为正四边形

C.具有两种同分异构体 D.没有同分异构体

(3)将甲、乙按物质的量之比11混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,则丙的分子式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.测定HClNaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-akJ/mol;Ⅱ:abc均大于零,则断开1molHCl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是( )

A.a极发生还原反应

B.每生成6.4 g Cu,转移电子0.2 mol

C.阳极反应式:

D.在直流电源中电流从b流向a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为________________________________

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面__________________(不是”)

(3)在下图中,D1D2互为同分异构体,E1E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为____________________________________

②E2的结构简式是________________________________

③反应④、反应⑥的反应类型依次是_________________,____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_______________________________

(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________

(3)碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________

(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________

(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物由CHO三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧,通过测定生成的CO2H2O的质量,再借助质谱图确定其分子式。

请回答下列问题:

(1)B装置中试剂X____________

(2)D装置中试剂Y_______(填无水氯化钙碱石灰下同),E装置中试剂Z_________

(3)如果C装置中没有CuO,碱石灰装置的增重将____________(填增大”“不变下同)。

(4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g;碱石灰裝置增重21.12g,由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74,则该有机物的分子式为___

(5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰,试写出该有机物可能的结构简式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是

A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后,加了10 mL蒸馏水再滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失

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