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    【题目】与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )

    A.反应开始2min内平均反应速率最大

    B.反应速率先增大后减小

    C.2～4min内温度对反应速率的影响较大

    D.反应在2～4min内生成的平均反应速率为

    【答案】A

    【解析】

    A．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，A错误；

    B．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，B正确；

    C．2～4min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由反应物浓度降低引起，C正确；

    D．2～4min内平均反应速率，D正确；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化为放热反应的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

    B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

    C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D.能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

    (1)写出该反应的热化学方程式____。

    (2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。

    (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

    (4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是 ( )

    A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

    B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

    C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示正确的是（ ）

    A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

    B.只有熵增加的过程才能自发进行

    C.HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应的生成物是________。

    (2)2min内，C的反应速率为________。

    (3)该反应的化学方程式为________。

    (4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

    A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

    ①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

    ②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

    （2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    ①基态铜原子的电子排布式为___。

    ②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解

    B

    检验某盐是否为铵盐

    试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    C

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变蓝色

    D

    除去硝酸钾晶体中少量氯化钠

    试样 硝酸钾

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

    （4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

    （5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。

    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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