【题目】下列各图与表述一致的是（ ）
A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A.由图①可知，将t1℃时A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的质量分数相同。分别升温至t2℃时，A和B的溶解度都增大，所以其饱和溶液的溶质的质量分数保持不变，即B=A，A不正确；B.蒸发FeCl3溶液时，氯化铁发生水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，水解平衡向正反应方向移动，故无法得到无水氯化铁， B不正确；C.向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，溶液中的铝离子先逐渐沉淀为氢氧化铝，氢氧化钡过量后，氢氧化铝又逐渐溶解，C正确；D. 由图④中钠离子的迁移方向可知，电解池的右池为阳极室，溶液A为浓氢氧化钠溶液，溶液B为稀氯化钠溶液，D不正确。本题选C。
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁． 
查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
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【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分
，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： 
（铁浸出后，过量的
会将
还原为
）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯
粉末。
③再用
溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2，加入
，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
（1）“浸锰”反应中往往有副产物
的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少
的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。
图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与
生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯
粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质 |
|
|
|
|
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的滤液中含有
，可添加过量的难溶电解质MnS除去
，经过滤，得到纯净的
。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后发生反应的离子方程式是__________。
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【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发见反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设:
（1）甲同学:可能是MgCO3;
乙同学:可能只是_____;
丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤的方法是_________。
Ⅱ、定性实验探究:
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸固体溶解，产生大量气泡，则___同学假设错误(选填“甲乙或丙”)。
Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固体夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:
（4）实验合理的连接顺序: → → → → → →g→h(各装置只使用一次)。 _____________
（5）实验一段时间后，当B装置中_______（填实验现象），停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是______，装置C中碱石灰的作用是______。
（6）指导老师认为上述实验装置中末端还需再链接一个D装置，若无此装置，会使测出的x :y的值 ______(填偏大偏小无影响).
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x :y=___________。(用含m、n的代数式表示)
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【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 检 出 | 未 检 出 |
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。
（4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。
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【题目】已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。
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【题目】氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_________mol。
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