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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

    B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

    C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

    D. 1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

    【答案】A

    【解析】试题分析：A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；D.钠的化合价为+1价，1mol钠与足量水反应电子转移数为1NA，错误；选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

    NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

    NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

    (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

    (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

    (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的应用正确的是 ( )

    A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

    D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

    （1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

    （2）第②步操作中，氧化性强弱顺序： MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。

    （3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

    ①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。

    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 。

    （4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

    MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

    I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

    取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 干冰、盐酸都是电解质

    B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    C. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    D. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 中的（ ）

    A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算

    （1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

    （2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

    （3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

    （4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

    （5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

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