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    【题目】乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

    已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的△H>0

    B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

    C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D

    D.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①

    【答案】AD

    【解析】

    A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

    B．348K时，设初始投入为1mol，则有：

    带入平衡常数表达式：= ，B选项错误；

    C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大，C选项错误；

    D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①，D选项正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）C原子基态时的电子排布式为_______________，元素A、B、C、F的原子半径由大到小的顺序_________。

    （2）A2F的分子空间构型为_______________，FO3分子中F原子的杂化方式______________。

    （3）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为__________（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_________（写出表达式即可，不用化简）。

    （4）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为________。

    （5）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    B和N相比，电负性较大的是_________,氮化硼的晶体类型______，氮化硼的晶胞中有几个氮原子_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/molL-1

    c(I2)/molL-1

    c(HI)/molL-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    —

    下列判断正确的是

    A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

    B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲

    C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%

    D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

    B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

    C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D.向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。

    回答下列问题：

    （1）基态C原子价电子排布图为_____。

    （2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为_____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为_____。

    （3）C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，则C、F最近的核间距为_____cm。

    （4）A和E组成晶体，其晶胞如图2所示。E粒子周围有_____个E紧密相邻且最近；连接与E等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A.该电池的正极材料为锌

    B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

    D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水时，下列叙述正确的是

    A.正极产生氯气，负极产生氢气B.阳极得到的气体能使碘化钾溶液变蓝

    C.在阳极区滴入酚酞试液，溶液显红色D.阳极得到氯气，阴极得到钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

    (1)探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/L 稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液/mL

    甲/mL

    H2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25

    10.0

    0

    10.0

    x

    ②

    25

    5.0

    A

    10.0

    y

    ③

    0

    10.0

    0

    10.0

    z

    若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为____________，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____________，x、y、z的大小关系是____________。

    (2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

    ①已知：

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量）

    436

    945

    391

    则合成氨的热化学方程式是________________________________________。

    ②若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH3浓度的范围是____________________。

    ③如图表示该反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变条件可能是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子排布式为___。

    （2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

    （3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。

    （4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。

    （5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

    （6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

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