【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。
回答下列问题：
（1）基态C原子价电子排布图为_____。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为_____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为_____。
（3）C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，则C、F最近的核间距为_____cm。
（4）A和E组成晶体，其晶胞如图2所示。E粒子周围有_____个E紧密相邻且最近；连接与E等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。
【答案】
为N＞O＞C C＜N＜O 
12 正八面体
【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，则A为H元素；A和E位于同主族，则E为Na元素；基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p2，B为碳元素；基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L，则D的电子排布式为1s22s22p4，D为O元素，故C为N元素。+1价F离子的3d能级达到全充满结构，则F的电子排布式为[Ar]3d104s1，F为Cu元素。
（1）基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，价电子排布图为。
（2）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的2p轨道是较稳定的半充满状态，故C、N、O三种元素第一电离能由大到小排序为N＞O＞C；同一周期元素的电负性从左到右递增，故它们的电负性由小到大排序为C＜N＜O。
（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含有N原子的数目为
，含有Cu原子的数目为
，则该化合物的化学式为Cu3N。已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，设晶胞的边长为
，则晶胞的体积为
。晶胞的质量为
。所以，ρg·cm-3=
，则
cm，C、F最近的核间距为晶胞边长的一半，故C、F最近的核间距为cm。
（4）由H和Na组成晶体的晶胞示意图可知，位于晶胞顶点的Na与位于面心的Na最近，故Na周围有
12个Na紧密相邻且最近；与Na等距离且最近的H有6个，相当于晶胞的体心与六个面心之间的位置关系，故连接与Na等距离且最近的H 构成的形状是正八面体。
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【题目】下列说法不正确的是 （ ）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b
D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2
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【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. MOH为弱碱，HA为强酸
B. 水的电离程度：X=Z>Y
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
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【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。
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【题目】乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的△H>0
B.348K时，该反应的平衡常数为1.8
C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①
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【题目】铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。
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【题目】25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H++OH-△H>0。下列叙述正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变
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【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：___。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
写出联氨和N2O4作为火箭推进剂反应的热化学方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代数式表示）___。
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