Question

【题目】下列说法不正确的是 （ ）

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，依次发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小，故A正确；

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，首先生成碳酸钡和碳酸钠，继续加Ba(OH)2固体，碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，所以CO32-的浓度变化是先变大后变小，故B正确；

C. 设Na2O和Na2O2质量都是1g，水的质量都是mg，n(Na2O)= 、n(Na2O2)=；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，生成氢氧化钠的质量是，所得溶液的质量是(1+m)g，氢氧化钠的质量分数是 ；Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，生成氢氧化钠的质量是，生成氧气的质量是，所得溶液的质量是(1+m-)g，氢氧化钠的质量分数是，所以a>b，故C错误；

D.将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中，立即生成二氧化碳气体，二氧化碳的物质的量是0.15mol；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和剩余盐酸反应生成二氧化碳，生成二氧化碳0.1mol，①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2，故D正确；

选C。