[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.电解饱和食盐水时.若生成11.2LCl2.则生成H2分子的数目为0.5NAB.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NAC.1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NAD.87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热.转移电子数目为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的数目为0.5NA

B.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA

C.1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA

D.87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

【答案】B

【解析】

A．没有指明是在标准状况下，故11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol，生成H2的物质的量也不一定是0.5mol，即生成H2分子的数目不一定为0.5NA，A错误；

B．分子式为CnH2n的链烃为烯烃，烯烃CnH2n中所含有的共用电子对数目=碳原子数＋氢原子数，而28g烯烃中含有“CH2”的物质的量为2mol，故其所含有的共用电子对的物质的量=2mol×3=6mol，共用电子对数目为6NA，B正确；

C．在晶体硅中，1个Si原子与周围4个Si原子形成4molSi－Si，但只有其中的属于该Si原子，故1mol晶体硅中含有2mol共价键，数目为2NA，C错误；

D．n(MnO2)==1mol，n(HCl)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2过量，若1.2molHCl完全反应，则产生0.3molCl2，转移0.6mol电子，转移电子的数目为0.6NA，实际反应过程中，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，而稀盐酸与MnO2不反应，即盐酸有剩余，故其转移电子的数目小于0.6NA，D错误；

故选B。

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________________________________________________________________；

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（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293

则该反应的ΔH＝_______。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。

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（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常数K＝_________。

（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

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(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡	固体溶解，溶液变为浅绿色	草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	___________	含有Fe2+
(4)________________________________	___________	H2C2O4 或C2O42-具有还原性