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    【题目】对于反应：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）

    A.被氧化的HCl为51.1molB.转移电子1.806×1023个

    C.氧化产物为7.3gD.还原剂占参加反应HCl的

    【答案】D

    【解析】

    A. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，HCl中Cl化合价升高，被氧化，虽然14molHCl参与反应，但只有6molHCl作还原剂，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，则有0.6mol的HCl被氧化，故A错误；

    B. 根据A选项，0.6molHCl被氧化，每个Cl化合价升高1价，因此失去了0.6mol×1=0.6mol电子，因此转移电子0.6NA = 3.612×1023个，故B错误；

    C. 氯气是化合价升高得到的产物，因此为氧化产物，K2Cr2O7 —3Cl2，根据关系得到氧化产物物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×71gmol1 = 21.3g，故C错误；

    D. 14mol盐酸参与反应，有6mol盐酸作还原剂，因此还原剂占参加反应HCl的，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

    B. 电极乙附近溶液的pH减小

    C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

    D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/mol·L－1

    溴颜色消失所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

    (l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

    (2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______

    (3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

    ①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。

    ②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列说法正确的是( ）

    A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

    B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

    C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

    D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是（ ）

    ①苯的密度比水的密度小

    ②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

    ③1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

    ④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16

    ⑤CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2互为同系物

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    ⑦所有卤代烃都能发生水解反应

    A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。

    以下叙述错误的是

    A.该方法为径向纸上层析法B.试样点晾干后才能补滴

    C.试样点不能接触展开剂D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的数目为0.5NA

    B.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA

    C.1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA

    D.87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

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