【题目】锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______
(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。
【答案】正四面体 O>S>P 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 sp2、sp3 2NA B LiCoO2 3d6 
【解析】
(l) 根据价层电子对互斥理论，计算磷酸根离子的价电子对数，找出PO43-空间构型，P、O、S的电负性从大到小的顺序按非金属性强弱和电负性大小之间的关系来回答；
(2)抗坏血酸
易溶于水的原因从影响溶解性的因素——含羟基及其与水的作用来分析，抗坏血酸中碳原子的杂化方式从碳碳键角度分析，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目结合定义和图示结构判断；
(3)结合信息和示意图选择判断；
(4)结合①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），用均摊法计算晶胞内的原子数，求该化合物的化学式，钴的原子序数为27，则按电子排布规律可写Co3+的价层电子排布式；
②已知石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，按晶胞的密度等于晶体的密度为p g/cm3，列式求阿伏加德罗常数；
(l) PO43-中P原子价层电子对个数
且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为正四面体结构；
答案为：正四面体；
元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性O>S>P；
答案为：O>S>P；
(2)抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子内含4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此它易溶于水；
答案为：分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键；
分子内有碳碳单键、对应碳原子sp3杂化方式，也有碳碳双键，对应碳原子sp2杂化方式；
答案为：sp2、sp3；
与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，由图知，1个抗坏血酸分子中含2个手性碳原子，则1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为2NA；
答案为：2NA；
(3)结合信息：O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知B结构中化学键有3电子，B有单电子，B满足；
答案为：B；
(4) 锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），整个六棱柱结构中：Li个数为：
个，Co个数为：
，O个数为：
则，Li、Co和O个数比为1：1：2，化学式为LiCoO2；
答案为：LiCoO2；
钴的原子序数为27，Co3+有24个电子，电子排布式为[Ar] 3d6，其价层电子排布式为3d6；
答案为：3d6；
石墨晶胞中碳原子数目=
，故晶胞的质量=
，层内（平行四边形）C—C键长为a pm=
，底面的边长为
，底面上的高为
底面的边长=
，层间距为d pm，则晶胞的体积=
××
=
，则该晶胞的密度
，则NA=；
答案为： 。
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等
B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L
C. c点时，c(A-)>c(B+)
D. a→c过程中 
不变
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）①上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。
②铜的一种氧化物晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______。
③其中O原子的配位数为______。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇沸点比甲醛高得多的原因是______。
②甲醇分子中原子轨道的杂化类型为sp3的原子个数为______。
③甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______。
④甲醇中C、H、O三种元素电负性由大到小的顺序为______。
⑤Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是______。
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【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ
下列说法正确的是
A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ
C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应
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【题目】室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.MOH的电离常数约为1×l0-5B.a点溶液中存在
C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a
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【题目】下列说法中，正确的是 （ ）
A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程
B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程
C. 家用石碱(
)久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
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【题目】对于反应：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的HCl为51.1molB.转移电子1.806×1023个
C.氧化产物为7.3gD.还原剂占参加反应HCl的
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【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________
A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B. 同一温度下，平衡时第一步反应的
越大，反应正向程度越大
C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。
(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。
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【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) 
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的ΔH＝_______。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常数K＝_________。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。
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