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    【题目】常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。

    以下叙述错误的是

    A.该方法为径向纸上层析法B.试样点晾干后才能补滴

    C.试样点不能接触展开剂D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法，丙酮-盐酸混合溶液作展开剂分离Fe3＋和Cu2＋，展开剂的成份为丙酮，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，斑点直径在0.5cm以内，试样点不能接触展开剂，以此来解答。

    A. 该方法为上升纸层析法，故A错误；

    B. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴，故B正确；

    C. 试样点不能接触展开剂，分配系数不同，利用扩散速度不同，从而达到分离的目的，故C正确；

    D. 在丙酮-盐酸混合溶液中，Fe3＋比Cu2＋的溶解度更大，下层含Cu2＋，上层含Fe3＋，可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）①上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。

    ②铜的一种氧化物晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______。

    ③其中O原子的配位数为______。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇沸点比甲醛高得多的原因是______。

    ②甲醇分子中原子轨道的杂化类型为sp3的原子个数为______。

    ③甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______。

    ④甲醇中C、H、O三种元素电负性由大到小的顺序为______。

    ⑤Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）

    A.被氧化的HCl为51.1molB.转移电子1.806×1023个

    C.氧化产物为7.3gD.还原剂占参加反应HCl的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

    则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

    (2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

    第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

    A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

    C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

    D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

    ①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。

    ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

    (4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

    II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

    IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：

    已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO。

    请回答：

    （1）C的化学名称为__；M中含氧官能团的名称为__。

    （2）F→G的反应类型为__。

    （3）C→D的化学反应方程式为___。

    （4）E能与新制的Cu(OH)2反应，该反应的化学方程式是__。

    （5）关于H的性质下列说法正确的是__（填字母）。

    a.存在顺反异构

    b.溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应

    c.能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

    d.能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应

    （6）符合下列条件的F的同分异构体有__种。

    ①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO3反应放出CO2

    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为__(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

    A.加入合金的质量可能为6.4g

    B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

    D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。

    (1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

    ________________________________________________________________；

    (2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。

    (3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝_______。

    （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。

    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。

    （4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常数K＝_________。

    （5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

    B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

    C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b

    D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2

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