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    【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是（ ）

    ①苯的密度比水的密度小

    ②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

    ③1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

    ④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16

    ⑤CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2互为同系物

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    ⑦所有卤代烃都能发生水解反应

    A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦

    【答案】B

    【解析】

    ①烃的密度比水的密度小，故正确；

    ②碳原子小于4的烃，C2H6、C4H10在常温下为气体，而C6H14在常温下为液体，故错误；

    ③苯分子不含碳碳双键，故错误；

    ④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16，故正确；

    ⑤CH2=CH2是单烯烃，CH2=CH-CH=CH2是双烯烃，结构不同，不互为同系物，故错误；

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下生成多种卤代烃的混合物，不可以制取纯净的一氯甲烷，故错误；

    ⑦所有卤代烃都能发生水解反应，生成醇，故正确；

    纵上①④⑦正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。

    （2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    ①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。

    ②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

    ①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

    ②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

    下列说法正确的是

    A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

    B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

    C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

    D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

    B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程

    C. 家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

    D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）

    A.被氧化的HCl为51.1molB.转移电子1.806×1023个

    C.氧化产物为7.3gD.还原剂占参加反应HCl的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）

    A. 青蒿素的分子式是

    B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

    C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在

    D. 青蒿素可以发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

    则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

    (2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

    第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

    A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

    C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

    D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

    ①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。

    ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

    (4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

    II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

    IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

    A.加入合金的质量可能为6.4g

    B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

    D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是

    A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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