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    【题目】一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

    A.b为直流电源的负极

    B.阴极反应式为2H++2e-=H2↑

    C.工作时，乙池中溶液的pH减小

    D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体

    【答案】C

    【解析】

    该装置制备高纯Cr和硫酸，甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr为阴极，阴极电极反应式为Cr3++3e-=Cr；阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，从而实现目的，据此分析解答。

    A. 该装置制备高纯Cr和硫酸，甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr为阴极，连接阴极的电极a为负极，则b为正极，A项错误；

    B. 阴极反应式为Cr3++3e-=Cr；阳极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，B项错误；

    C. 甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池、丙中生成的氢离子通过交换膜进入乙池，所以导致乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，C项正确；

    D. 若有1 mol离子通过A膜，则丙池生成1mol氢离子，根据氢离子和氧气关系知，理论上阳极生成气体0.25mol，但没有指明为标准状况，不能计算氧气的体积，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )

    A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

    B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

    C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

    D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

    ⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

    ⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

    ⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

    ⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

    ⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

    为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

    ⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

    ⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：

    (1)B中官能团的名称是______。

    (2)①的反应类型是______。

    (3)写出反应②的化学方程式：______。

    (4)乌洛托品的结构简式如图所示：

    其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。

    (5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。

    Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位

    (6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是

    A.简单离子半径大小关系：Y>Z>X>WB.图示反应中有离子键的形成

    C.简单阴离子的还原性：Y>ZD.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A.内，用表示的平均反应速率为

    B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为

    C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行

    D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.计算下列溶液的pH值（25 ℃），（请写出计算过程）将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

    （1）求KOH溶液的pH值_______________；

    （2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

    （3）求混合液的pH值_______________。

    II.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体

    (2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。

    备选装置（其中水中含酚酞溶液）

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    (3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。

    ③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

    A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

    B. Ka(HB)≈10-4

    C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

    D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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