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【题目】下列对相应有机物的描述完全正确的是(  )

①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 

②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 

③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键 

④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应 

⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色 

⑥糖类、油脂、蛋白质:人类必需的三大营养物质

⑦聚酯纤维、碳纤维、光导纤维:都属于有机高分子材料.

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

甲烷为天然气的主要成分,光照下与氯气等能发生取代反应,如甲烷与氯气发生取代反应生成氯代烃,故正确; 

乙烯为一个国家石油化工发展水平的标志,含碳碳双键可以发生加成反应,如乙烯与溴水发生加成反应,故正确; 

苯为平面结构,不含碳碳双键,其中的碳碳键是介于单键与双键之间特殊的化学键,故错误; 

油脂的相对分子质量在10000以下,不是高分子,但可水解,故错误;

淀粉为多糖,遇碘单质变蓝色,不是碘元素,故错误; 

糖类、油脂、蛋白质均为人类必需的营养物质,为人类生命活动提供能量,故正确;

碳纤维为C的单质,光导纤维的成分为二氧化硅,均为无机材料,只有聚酯纤维为有机高分子材料,故错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为118号元素。

已知:AF为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物,E为紫红色金属单质,I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为___________

(2)EG的稀溶液反应的离子方程式为_________

(3)25 ℃和101 kPa的条件下,将VLB气体溶于100 mL水中,得到密度为ρg·mL1的溶液M,则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol1,不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒,接近后的现象是_________

(5)BC反应的化学方程式为__________

(6)JK是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:______

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【题目】化学计量是化学学习的工具,请回答下列问题:

1)标准状况下,1.7gNH3__LH2S气体含有的氢原子数相同。

2VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L

3)常温常压下22.4LCO2中分子个数__64SO2的分子个数(>”、“<”或“=”)

4)标准状况下,33.6LNH3所含电子的物质的量约为__mol

5)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为__

6)某盐混合溶液含有离子:Na+Mg2+Cl-SO42-,测得Na+Mg2+Cl-的物质的量浓度依次为:0.2molL-10.25molL-10.4molL-1,则c(SO42-)=___

7)标准状况下,NH3CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为___NH3的体积分数(即NH3的体积与混合气体总体积的比值)为__

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【题目】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水,产生蓝色沉淀:继续滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最终变为深蓝色:再向深蓝色溶液中加入无水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题:

(1)基态Cu原子中,电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)NOS元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________

(3)乙醇分子中C原子的杂化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是________,Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是_______(极性非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_________

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4

强于H2SO3,其原因为___________________

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,

该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为_______g·cm3

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【题目】由苯乙烯经下列反应可制得BH两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

1G中所含官能团的名称为_____

2)聚合物B的结构简式是________E的分子式是______________

3C转化为D的化学方程式是_______________(应注明条件); F转化为G的反应类型属于______

4)写出G的一种符合下列条件的同分异构体X结简式_______________

XFeCl3 溶液反应显色,也能发生银镜反应和水解反应,②X分子苯环上只有两个互为对位的取代基

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【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法错误的是(  )

A.实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B.②是一个将电能转化为化学能的过程

C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D.④中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO42-2Br

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【题目】已知 XY Z 三种元素的原子序数之和等于 42X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X Y 可形成化合物X2Y3 Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(

A.X 元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的单质在氧气中不能燃烧

D.Y 元素基态原子的轨道表示式为

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【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

已知:①浸出液中主要含有Fe3Fe2Co2Ni2等杂质金属离子;

②生成氢氧化物的pH见下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

请回答下列问题:

1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是____

2)流程图中“①加入MnO2”的作用____MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。

3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是___7.6。上述流程中,能循环使用的一种物质是___(填化学式)

4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2Ni2等离子,其中可以发生反应为MnS(s)Ni2(aq)=NiS(s)Mn2(aq)等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2Ni2的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)2.8×1010Ksp(NiS)2.0×1021]

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6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中NiCoMn的化合价分别为+2+3+4。当x=y=时,z=___

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【题目】51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NON2O4NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为

(已知NONO22NaOH===2NaNO2H2O2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O)

A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol

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