练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于生物体内化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 脂肪是既能贮能又具有保温作用的物质

    B. 蛋白质是控制细胞生命活动的大分子

    C. 无机盐离子可以维持内环境的渗透压

    D. 核酸承担了遗传信息贮存和传递的任务

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．脂肪是既是主要贮能物质，又具有保温作用，故A正确；

    B．蛋白质是生命活动的承担者，核酸控制细胞生命活动，故B错误；

    C．无机盐离子可以维持内环境的渗透压，如0.9%的氯化钠溶液能维持细胞的形态，故C正确；

    D．核酸是细胞内携带遗传信息的载体，在生物遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要作用，故D正确．

    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪项不是组成生物体的大量元素（ ）

    A. C B. N C. Mg D. Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

    A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是

    A

    B

    C

    D

    t/℃

    10

    10

    40

    40

    c(H2SO4 )/(mol/L)

    1

    3

    1

    3

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）NaClO2中氯元素的化合价为______________。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol/L）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中： 其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量）

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常数K表达式为______________。

    （4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 则下列说法正确的是（　　）
    A.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式： _________________________________________________。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案