[题目]对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0.下列图象正确的是( )A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A、压强增大反应速率增大，先到达平衡，故压强P2＞P1，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动进行，氨气的体积分数增大，图象与实际不相符，故A错误；

B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象中温度越高氮气的转化率越大，与实际不相符，故B错误；

C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，图象与实际相符合，故C正确；

D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间，图象中没有使用催化剂到达平衡的时间短，与实际不符，故D错误，

故选C．

A、压强增大反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，氨气的体积分数增大；

B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低；

C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；

D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间．

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【题目】如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
A.盐酸的物质的量浓度为1molL
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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【题目】铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是

A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高

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【题目】下列关于生物体内化合物的说法不正确的是（）

A. 脂肪是既能贮能又具有保温作用的物质

B. 蛋白质是控制细胞生命活动的大分子

C. 无机盐离子可以维持内环境的渗透压

D. 核酸承担了遗传信息贮存和传递的任务

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【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。

⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。

（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

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【题目】碱式碳酸铅[2PbCO3Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： ①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是
（2）为确定2PbCO3Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为；E点残留固体的化学式为
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

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【题目】某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：

回答下列问题：

（1）写出A→B反应所需的试剂____________, A→B反应类型为__________。

（2）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B．可发生水解反应

C．不能发生硝化反应 D．可与溴发生取代反应

（3）写出B→C的化学方程式___________________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式______________________

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____________________________________(写出3种)。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。_______________________

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	X一定是SO2 气体
B	NH3	酚酞溶液	溶液变红色	氨水呈碱性
C	NO2	淀粉一KI溶液	溶液变蓝色	NO2有还原性
D	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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