[题目](1)填写表中空格:符号质子数电子数 10 b(2)元素周期表中第五周期共有种元素.若第五周期ⅤA族元素的原子序数为.则第五周期ⅡA族元素的原子序数为 (用含的代数式表示.下同).第六周期ⅤA族元素的原子序数为 .(3)紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第族.元素周期表中所含元素种数最多的族是第族.(4)某元素的一种同位素的原子的质量数为.含个中子.它与原子组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）填写表中空格：

符号	质子数	电子数
___	1	0
	___	___
	___	b

（2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。

（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。

（4）某元素的一种同位素的原子的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，则中所含质子的物质的量是___。

【答案】H+ 11 10 b-n 18 ⅠB ⅢB

【解析】

（1）质子数决定元素的种类，利用原子的结构进行分析；

（2）根据元素周期表中各元素序数的关系进行分析；

（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第11纵行，即第ⅠB族；

（4）根据题意可知X原子的质子数为，进而利用数据进行计算。

（1）质子数决定元素的种类，质子数为1，说明是，电子数为0，故为；的质子数为，电子数为；的电子数为，质于数为。

（2）元素周期表中第五周期共有18种元素，第五周期ⅤA族与第五周期ⅡA族元素的原子序数相差13，则第五周期ⅠA族元素的原子序数为，第六周期ⅤA族元素的原子序数与上一周期同主族元素的原子序数相差32，则第六周期ⅤA族元素的原子序数为。

（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第11纵行，即第ⅠB族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族，包含钪、钇、镧系和锕系共32种元素。

（4）根据题意可知X原子的质子数为，的物质的量为，中的质子数为，所以中所含质子的物质的量为。

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（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。

（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。

（4）“滤渣3”的主要成分为________。

（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

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B.、的化学键类型相同

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已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列问题：

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(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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（1）海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。

②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

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①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

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