【题目】
、
、
、
四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为
、
、
、
。已知元素原子的次外层电子数为2，、元素原子的次外层电子数均为8，元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。试回答下列问题：
(1)、、、四种元素的名称分别是______、______、______、______。
(2)的简单离子的结构示意图是______，原子的结构示意图是______。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的氢氧化物反应可生成__________种盐，化学式分别为________________________。
(4)、的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。
【答案】钠 碳 磷 氯 
3 
、
、
【解析】
、
、
、
四种元素的最高正化合价依次为
、
、
、
，则其最外层电子数依次为1、4、5、7；已知元素原子的次外层电子数为2，则B为C；、元素原子的次外层电子数均为8，则A为Na，M为P；元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸，则其为Cl。
(1)由以上分析可知，、、、四种元素的名称分别是钠、碳、磷、氯。答案为：钠；碳；磷；氯；
(2)的简单离子为Na+，其结构示意图是
，为磷，其原子结构示意图是
。答案为：；；
(3)的最高价氧化物对应的水化物H3PO4，与的氢氧化物NaOH反应，可生成3种盐，化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。答案为：3；Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；
(4)、分别 为P、Cl，非金属性P<Cl，则简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl>PH3。答案为：HCl>PH3。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、
、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液：
、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）填写表中空格：
符号 | 质子数 | 电子数 |
___ | 1 | 0 |
| ___ | ___ |
| ___ | b |
（2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为
，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。
（4）某元素的一种同位素
的原子的质量数为
，含
个中子，它与
原子组成
分子，则
中所含质子的物质的量是___
。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e－
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是
A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀释前两种酸溶液的浓度：c(A)>c(B)
D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】晶体的性质与晶体类型和结构紧密相关。
（1）氯酸钾熔化时克服的作用力是______；二氧化硅熔化时克服的作用力是______；碘升华时克服的作用力是______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。
（2）下列六种晶体：①
，②
，③
，④
，⑤
，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C 12g 石墨烯含σ键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。
④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
