Question

【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e－

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 化学方程式：N2O＋NO = N2＋NO2，生成1 mol N2时转移电子2 mol，故A错误；

B. 根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故B正确；

C. 根据能量变化图，N2O(g) ＋NO(g) = N2(g) ＋NO2(g) ΔH＝(209－348) kJ·mol1＝－139 kJ·mol1，故C正确；

D. 断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故D正确。

综上所述，答案为A。