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    【题目】短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.分子中的所有原子最外层都为8电子结构

    B.、的化学键类型相同

    C.是共价化合物

    D.原子半径：

    【答案】D

    【解析】

    、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则有3个电子层，价电子数为，故为；与位于同一主族，所以为；与可形成共价化合物，则为；与位于同一主族，所以为。

    A项，由的电子式可知分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项正确；

    B项，、中均只含有共价键，B项正确；

    C项，是共价化合物，C项正确；

    D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为，D项错误。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    (1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。

    (2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。

    (3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。

    (4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。

    (5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

    Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

    （1）a管的作用是________。

    （2）A中反应的离子方程式是________。

    （3）D的作用是________。

    （4）E中冷却水的作用是________。

    （5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

    （6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

    （7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列体系中，离子能大量共存的是（　　）

    A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

    B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、、Cl-

    C.滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、I-

    D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：

    A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为的非金属元素。

    (1)C在周期表中的位置是______

    (2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________

    (3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________

    (4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：____________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有a～g7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

    (1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

    A.和 B.和 C.和 D.和

    (2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

    A. B. C. D.

    (3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

    (4)与可形成一种化合物，其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）填写表中空格：

    符号

    质子数

    电子数

    ___

    1

    0

    ___

    ___

    ___

    b

    （2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。

    （3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。

    （4）某元素的一种同位素的原子的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，则中所含质子的物质的量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体的性质与晶体类型和结构紧密相关。

    （1）氯酸钾熔化时克服的作用力是______；二氧化硅熔化时克服的作用力是______；碘升华时克服的作用力是______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。

    （2）下列六种晶体：①，②，③，④，⑤，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）。

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