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    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
    ①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；
    ③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；
    ④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA
    ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA
    ⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．
    A．①②⑥B．③④C．①⑤⑥D．④⑤⑥

    分析 ①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
    ②硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；
    ③常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；
    ④浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；
    ⑤双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；
    ⑥D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；
    ②14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；
    ③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；
    ④10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；
    ⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；
    ⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确；
    根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意物质结构的特点和公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X与溴水混合，液体分层，上层橙红色
    B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
    C．X分子中在同一平面上的碳原子最多3个
    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用如图所示装置进行实验，回答有关问题：

    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\stackrel{V_{2}O_{5}}{?}$2SO3．
    （2）小试管C的作用是起安全瓶的作用，防止液体倒吸入试管中．
    （3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，
    （4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是②．（填序号）
    ①装置气密性不好
    ②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒
    ③气流速度过快
    （5）从U形管导出的尾气的处理方法是应用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O，现有1L NO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为2：3．
    （2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    氧化剂：CuO，还原剂：CO，氧化产物：CO2，还原产物：Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在1～18号元素中（稀有气体元素除外）：
    （1）原子半径最小的元素是H；
    （2）原子半径最大的元素是Na；
    （3）非金属性最强的元素是F；
    （4）金属性最强的元素是Na；
    （5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是KOH，对应的氧化物的化学式为K2O；
    （6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是HClO4，对应的氧化物的化学式为Cl2O7；
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    （8）气态氢化物中最不稳定的物质是硅化氢，
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）电池的总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （1）写出元素名称：W氢，Z硫；
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    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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