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    【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

    B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】C

    【解析】本题考查的是离子共存问题。要注意题中有两个隐蔽条件：无色和碱性。

    A，H+和HCO3﹣会发生反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存；B，铜离子显蓝色，不符合题意；C，这四种离子在水溶液中均为无色的，且在碱性条件下不发生离子反应，所以可以大量共存；D，镁离子在碱性条件下会转化为氢氧化镁沉淀，所以不能大量共存。

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    【题目】夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

    （1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

    ②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。

    ③E的电子式为______________。

    ④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    B. 钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域

    C. 明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    B. 直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃

    C. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

    D. 不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

    C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

    （1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

    （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

    A．5 mL水；

    B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；

    C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；

    D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。

    ①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

    A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

    ②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ molL-1。

    ③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

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    【题目】已知断裂1 mol H—H键吸收a kJ能量,则2 mol氢原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。

    A.高a kJ B.低a kJ

    C.高2a kJ D.低2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是( )。

    A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

    B.光合作用时将光能转化为电能

    C.火药爆炸时将部分化学能转化为动能

    D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

    实验操作

    实验现象

    i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ii．取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A中发生反应的化学方程式是 ．

    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．

    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．

    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．

    ③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

    观点2：B中有未反应的H2SO3

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．

    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．

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