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    【题目】下列说法错误的是

    A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    B. 钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域

    C. 明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙

    D. 单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料

    【答案】D

    【解析】A. 酸性、碱性或咸的食物会腐蚀铝，故A正确；B. 钛及钛合金密度小、硬度大、熔点高、抗腐蚀，多用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，故A正确；C. 明矾可以水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂，除去悬浮于水中的泥沙，故C正确；D. 二氧化硅是光纤制品的基本原料，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    （1）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为__________

    （2）用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：__________

    （3）将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为__________

    （4）将浓度均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为__________

    （5）向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反应的离子方程式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

    （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________

    （2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    ②B、C均为单一沉淀

    请回答下列问题：

    （1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。

    （2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

    （3）固体混合物A中的成分是__________________________。

    （4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

    （5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

    （6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ molL-1

    （7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

    （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

    （2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的 倍。

    （3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

    II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    (4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

    （5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是( )

    A．煤炭 B．石油

    C．天然气 D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

    B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，溶液的pH大于7的是

    A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

    C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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