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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

    【答案】B

    【解析】试题分析：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，A．电子层数越多原子半径越大，从图中可以看出M的电子层数大于Z，M的原子半径大于Z，A正确；B. Y的非金属性比X的强，所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X强，B错误；C．Z的非金属性比X的强，所以最简单气态氢化物的热稳定性Z强于X，C正确；D．Z是O元素，位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

    回答下列问题：

    （1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

    （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。

    若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。

    A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

    B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

    D．达到新平衡后体系的压强增大

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式为______．

    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______，该反应类型为______。

    （3）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体中，写出任意两种的结构简式：______，_________。

    ①能发生银镜反应，但不能发生水解反应

    ②能与FeCl3溶液反应显紫色，但不能与NaHCO3溶液反应

    ③核磁共振氢谱只有3组峰

    （4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方法为：）

    _________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )

    A.NaOH B.Na2O

    C.H2O D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体，

    (1)A的化学式为______，为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释____________________________。

    (2)D的水溶液呈___性，将过量CO2通入D溶液中，现象为__________。

    (3)为证明酸性：碳酸 > 硅酸，有同学设计如右实验装置：

    请指出该装置中不合理之处____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    B. 钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域

    C. 明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙

    D. 单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

    A. 低温下才能自发进行

    B. 高温下才能自发进行

    C. 任何温度下都能自发进行

    D. 任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

    C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    （1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________。

    （2）B中反应的化学方程式为_________________________________________。

    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________（填字母）。

    A B C

    （4）高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

    （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________，白烟的化学式是_________________。

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