Question

【题目】已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

（1）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为__________

（2）用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：__________

（3）将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为__________

（4）将浓度均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为__________

（5）向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反应的离子方程式为__________

Answer 1

【答案】（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

（2）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（5）Mg(OH)2+Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+

【解析】

试题分析：（1）常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）重铬酸根离子发生水解生成CrO42-，离子方程式为Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；

（3）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和硫酸钠、水，离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

（5）在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小，所以Mg(OH)2浊液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，白色的Mg(OH)2沉淀会转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+。