Question

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）W分子的空间构型为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）极性；非极性
（3）V型
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化，则A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，M为CH4、N为NH3、W为H2O.
（1.）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：N＞O＞C，所以答案是：C＜O＜N；
（2.）M为甲烷，甲烷分子中含有C﹣H极性键，甲烷为正四面体结构，具有对称结构，则甲烷分子为非极性分子，所以答案是：极性；非极性；
（3.）W为H2O，中心原子氧原子含有孤对电子为 =2、价层电子对数为2+2=4，水分子中含有1个未成键电子对，则VSEPR模型的空间构型为V型，所以答案是：V型．