【题目】一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：
请回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）．
A.加成反应
B.加聚反应
C.取代反应
D.消去反应
（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 ． 丁香酚发生反应如下图所示．
已知： 
③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是 ．
（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式： ．
a．苯环上连接两种基团
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能发生银镜反应
d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
（6）D→E反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）酚羟基
（2）A,C
（3）
（4）保护丁香酚中的酚羟基被臭氧氧化
（5）
（6）
【解析】解：（1.）丁香酚和丹皮酚都含有酚羟基，具有杀菌作用，所以答案是：酚羟基；
（2.）丁香酚含有酚羟基，可以发生取代反应，含有苯环与碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，不能发生消去反应，丹皮酚含有有酚羟基，可以发生取代反应，含有苯环、羰基，可以发生加成反应，不能发生加聚反应、消去反应，二者都能发生的反应类型为加成反应、取代反应，所以答案是：AC；
（3.）丁香酚发生烯烃的加聚反应生成高分子化合物，该反应方程式为： 
，所以答案是：
（4.）丁香酚与氢氧化钠反应得到A（丁香酚钠），A发生碳碳双键的臭氧氧化反应，可以氧化酚羟基，B酸化会生成酚羟基，故丁香酚与氢氧化钠反应目的是保护酚羟基，防止被氧化所以答案是：保护丁香酚中的酚羟基被臭氧氧化；
（5.）由转化关系可知，A为 
，B为 
，C为 
，D为 
，E为 
，D的同分异构体符合：a．苯环上连接两种基团，b．遇FeCl3溶液显示特征颜色，含有酚羟基，c．能发生银镜反应，含有醛基，d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子，符合条件的同分异构体有： 
，
所以答案是： ；
（6.）D→E反应的化学方程式为： 
，
所以答案是： ．
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【题目】葡萄糖是一种单糖，其主要原因解释正确的是（ ）
A.分子结构最简单
B.在糖类物质中含碳原子最少
C.不能水解生成更简单的糖
D.分子中含有一个醛基
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【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置D中的现象为________。
③装置E中无水氯化钙的作用为________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
C.淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物
D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等
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【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
时间(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
压强(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
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【题目】下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）
A.增加Fe的用量B.降低温度
C.将稀硫酸改为98%的浓硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液
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【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）W分子的空间构型为 ．
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【题目】
是重要的核工业原料。下列有关、
说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子
C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体
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