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    【题目】下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）

    A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量

    C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位

    【答案】C

    【解析】

    A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；

    B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；

    C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；

    D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：
    （1）“合成”步骤可以得到ClO2 ， 其反应的化学方程式为 ．
    （2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 ．
    （3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ． 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 ．
    （4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达试剂纯度．（写出计算过程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3＋与SO42－的个数比（ ）

    A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸溶液 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　)

    A. a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+

    B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu

    C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L－1

    D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：

    请回答：
    （1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）．
    （2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）．
    A.加成反应
    B.加聚反应
    C.取代反应
    D.消去反应
    （3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 ． 丁香酚发生反应如下图所示．

    已知：
    ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
    （4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是 ．
    （5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式： ．
    a．苯环上连接两种基团
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能发生银镜反应
    d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
    （6）D→E反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）

    A.Bi元素的质量数是209
    B.Bi元素的相对原子质量是209.0
    C.Bi原子6p能级有一个未成对电子
    D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

    回答下列问题:

    （1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

    a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸

    （2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

    （3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

    （4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
    B.pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
    D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

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