Question

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：
（1）“合成”步骤可以得到ClO2 ， 其反应的化学方程式为 ．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 ．
（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ． 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 ．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达试剂纯度．（写出计算过程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2
（2）Cl2
（3）碱性条件下OH﹣吸收SO2
（4）化学纯
【解析】解：（1）“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；所以答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2；（2）由分析可知，阳极Cl﹣失电子生成Cl2；所以答案是：Cl2；（3）碱性条件下OH﹣吸收SO2 ， 与ClO2反应的SO2增多，SO2脱除率又升高； 所以答案是：碱性条件下OH﹣吸收SO2；（4）n（Na2S2O3）=2.00molL﹣1×22×10﹣3L=4.4×10﹣2mol

NaClO2 …	4Na2S2O3
1	4
n（NaClO2）	4.4×10﹣2mol

n（NaClO2）=1.1×10﹣2mol
ω（NaClO2）= ×100%=99.55%
产品达到化学纯度；该样品达到化学纯试剂纯度．