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    【题目】葡萄糖是一种单糖，其主要原因解释正确的是（　　）
    A.分子结构最简单
    B.在糖类物质中含碳原子最少
    C.不能水解生成更简单的糖
    D.分子中含有一个醛基

    【答案】C
    【解析】解：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有

    ①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

    A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
    A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
    B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
    C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
    D.向反应后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：
    （1）“合成”步骤可以得到ClO2 ， 其反应的化学方程式为 ．
    （2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 ．
    （3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ． 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 ．
    （4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达试剂纯度．（写出计算过程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。

    （2）反应I的化学方程式为________________________。

    （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。

    （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。

    （5）副产品X的化学式是____________。

    （6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A.油脂属于酯类
    B.油脂没有固定的熔沸点
    C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    D.油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

    B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

    C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

    D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：

    请回答：
    （1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）．
    （2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）．
    A.加成反应
    B.加聚反应
    C.取代反应
    D.消去反应
    （3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 ． 丁香酚发生反应如下图所示．

    已知：
    ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
    （4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是 ．
    （5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式： ．
    a．苯环上连接两种基团
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能发生银镜反应
    d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
    （6）D→E反应的化学方程式为 ．

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