Question

【题目】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反应后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反应生成672mL的NO气体，其物质的量= =0.03mol，转移电子物质的量=0.03mol×3=0.09mol，硝酸作氧化剂氧化性硝酸是整个硝酸的 ，所以参加反应的硝酸的物质的量为：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中硝酸的物质的量为：0.32mol，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：

解得x=0.01，y=0.03，
A、铁转化为三价铁，所以向反应后溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，故A错误；
B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1：3，故B错误；
C、反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）= =2.5 molL﹣1 ， 故C正确；
D、离子完全沉淀得到硝酸钠溶液，根据硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物质的量为：0.32﹣0.12=0.2mol，所以V= =0.1L=100ml，故D错误；
故选C．