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    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(　　)

    A. a:b B. a:2b

    C. a:(a＋2b) D. a:2(a＋b)

    【答案】C

    【解析】反应前后原子个数守恒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ， 下列有关推断正确的是（ ）
    A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3
    B.当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态
    C.在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量
    D.当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
    A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
    B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
    C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
    D.向反应后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。

    （2）反应I的化学方程式为________________________。

    （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。

    （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。

    （5）副产品X的化学式是____________。

    （6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A.油脂属于酯类
    B.油脂没有固定的熔沸点
    C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    D.油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

    （1）乙池是__________装置。

    （2）通入CH3OH的电极名称是______________________

    （3）通入O2的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O2的电极的电极反应式为___________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。

    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

    B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

    C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

    D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
    B.用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
    C.聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基
    D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

    Ⅰ．填写下列空白：

    （1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；

    （2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

    ②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）

    （3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。

    （4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

    （1）A的电子式为_________________；

    （2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；

    （3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____ L（标准状况下）

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